Tercera Ley de la Termodinámica
La tercera ley de la termodinámica establece que a medida que la temperatura de un sistema se aproxima al cero absoluto (0 K), la entropía de un cristal perfecto se aproxima a un valor mínimo constante. Este valor mínimo se considera como cero para un cristal perfecto. En términos más sencillos, la tercera ley implica que: Entropía y temperatura: A temperaturas cercanas al cero absoluto, la entropía de un sistema se reduce, y en el límite de 0 K, se alcanza un estado de orden perfecto en el que la entropía es cero. Imposibilidad de alcanzar el cero absoluto: Según esta ley, es imposible alcanzar el cero absoluto en un número finito de pasos, lo que significa que no se puede eliminar completamente la energía térmica de un sistema.
